sociedade dos poetas mortos

Propriedades coligativas
São as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
Pressão Máxima de Vapor (PMV)
PMV é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente.
A PMV depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido. Vejamos alguns exemplos no gráfico abaixo:
Ponto de ebulição é a temperatura na qual a PMV iguala a pressão atmosférica. Quanto maior a PMV na temperatura ambiente, menor o P.E.
Vamos então estudar cada um dos efeitos coligativos.
Tonometria ou tonoscopia ou abaixamento da PMV do solvente
Tonoscopia é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil. p = PMV do solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’
∆p depende da temperatura.
Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura.
Cálculo do ∆p/p = K t . W (Lei de Raoult ) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = K t . W onde Kt (K t = Massa Molar solvente /1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n 1/m solvente(kg) ) é a molalidade da solução. Para soluções iônicas, temos: ∆p/p = K t . W . i, onde i é a relação: i = 1 + α(q – 1) onde: α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1). q = número de íons por fórmula de soluto:
Exemplo → NaCl (s) → 1Na + + 1Cl - q = 2 Na 2SO 4(s) → 2Na + + 1SO 42- q = 3 Crioscopia ou Criometria ou Abaixamento do Ponto de Congelação do Solvente
A criometria é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. tc = temperatura de congelação do