sexologia

AULA 11 – Oxidação e Redução

Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados
NaCl Æ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-)
H2 Æ

H

H

zero

Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo.
H+ ClO objetivo agora é que você consiga determinar o Nox através das regras que serão expostas a seguir. Em um exercício poderemos encontrar para determinar o Nox uma substância simples ou uma substância composta ou um íon, agora vamos apresentar as regras para determinar o Nox de cada um dos itens. Regras para determinar o Nox
1) Toda substância simples Nox = zero
2) Substância composta
* metais alcalinos ( Na e K) e Ag Nox = +1
* metais alcalinos terrosos (Mg e Ca) e Zn Nox = +2
* alumínio Nox= +3
* hidrogênio hidrogênio + ametal Nox = +1 hidrogênio + metal Nox = - 1
* oxigênio na maioria dos compostos Nox = -2 nos peróxiodos(O22-) Nox= -1 (exemplo H2O2)
* calcogênios (O, S) Nox= -2 ponta Halogênios (F, Cl, Br, I) Nox = -1 direita * nas substâncias compostas

S

Nox total

carga total

= zero

+2 +4 -6 = 0
Na2 C O3
+1 ? -2
Nox do C = +4
1

3)Íons
* Simples
Fe3+

* Composto
SO42-

Nox = carga do
Íon

SNox total = carga do íon x -8 = -2
S O4
? -2
Nox do S = + 6

Reações de Óxido-Redução
Reação de óxidoredução é aquela que ocorre com transferência de elétrons, mas como nós não conseguimos enxergar os elétrons o Nox nos mostra o que ocorre com os elétrons, portanto, se ocorrer variação do Nox teremos uma reação de óxidoredução.
Exemplos:
2 Mg(s) + O2(g) Æ 2 MgO(s)
0
0
+2 –2
(NH4)2Cr2O7(s) Æ Cr2O3(s) +
-3 +1+6 –2
+3 –2

N2(g) + 4 H2O(v)
0
+1-2

Não se esqueçam:
Reação de óxido-redução transferência de