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1. Descreva, sucintamente, a evolução da teoria atômica, desde Dalton até o átomo moderno, dizendo como as partículas sub-atômicas (elétron, próton e nêutron) foram descobertas, como os elétrons se comportam na eletrosfera, e quais são as evidências experimentais para a quantização da energia do elétron. 2. O elemento Hidrogênio tem 3 isótopos. Dê o nome e o símbolo de cada um deles, a abundância natural, e a massa atômica. 3. A tabela periódica agrupa elementos com propriedades físico-químicas semelhantes. Encontre semelhanças entre os elementos do Grupo IA e também entre os elementos do Grupo VIIA. 4. Como é a distribuição eletrônica genérica para a última camada dos elementos dos Grupos IA, IIA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA? 5. No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar a atual tabela periódica dos elementos químicos.
Em relação à classificação periódica atual, responda: a) Como os elementos são listados , seqüencialmente, na tabela periódica? b) Em quais famílias da tabela periódica podem ser encontradas: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terroso, um calcogênio e um gás nobre? 6. Considere os elementos 14Si, 9F, 32Ge, 17Cl e 16S. Quais apresentam maior similaridade em suas propriedades? Por quê? Quais estão no mesmo período? Faça a distribuição eletrônica deles e diga os números quânticos. 7. . subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto , o seu número atômico e sua posição na tabela periódica será: 8. .Determine o número atômico Z e o número de massa A do gás nobre pertencente ao 4º período da tabela periódica, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons. 9. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na Segunda, 18 elétrons na