Rutherford e bohr

Química

Rutherford

Referencia: (http://www.ebah.com.br/content/ABAAABu38AK/modelo-atomico-1).
Ernest Rutherford fez uma experiência muito importante, que veio alterar e melhoras profundamente a visão do modelo atômico. Um pedaço do metal polônio emite um feixe de partículas alfa, que atravessa uma lâmina finíssima de ouro. Rutherford observou, então, que a maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira; apenas algumas partículas desviavam ou ate mesmo retrocediam.
Rutherford Para explicar esse acontecimento considerou que toda a carga positiva e massa do átomo estariam concentradas em uma região muito pequena, ou seja, no núcleo. O modelo atômico proposto era semelhante ao sistema solar. Nesse modelo, o núcleo possui carga positiva e encontra-se no centro do átomo, Enquanto os elétrons circulam ao redor desse núcleo neutralizando a carga positiva. Contudo, Surgem questões a respeito da estabilidade desse átomo. De acordo com a teoria Eletromagnética clássica, os elétrons orbitando em torno do núcleo emitem radiação, e, assim, Perdem energia fazendo com que o elétron mova-se progressivamente em espiral até colidir com o núcleo.

Bohr

Referencia: (http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_de_Bohr).

Bohr diante do problema da estabilidade do átomo e com o intuito de superar as
Dificuldades encontradas pelo modelo de Rutherford, Bohr propõe, em 1913, um modelo.
Simples da estrutura atômica para o átomo de hidrogênio.
Para isso, Bohr adotou as ideias de Planck e Einstein sobre a quantização de energia.
Deste modo, postulou o seguinte:

1. Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; 2. Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; 3. Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada quantum de energia.