Resumo Teórico Cinética

Velocidade de reação
A velocidade de reação é alterada quando a concentração de um produto aumenta ou quando a concentração de um reagente diminui por unidade de tempo. Nós definimos a velocidade em termos de concentração (mol por litro) mais do que em termos de moles, porque queremos que a velocidade seja independente da escala da reação. Observa-se que a velocidade de reação é grande no inicio da reação e vai diminuindo gradativamente ao longo da reação, tendendo a zero quando atinge o equilíbrio ou quando desaparece totalmente (ΔG = 0).

Condições gerais para que a reação ocorra
A reação ocorre a partir da colisão entre as partículas dos reagentes. As condições são:
Choque de uma espécie química com outras ou com as paredes do recipiente na qual a mesma estiver.
Geração de algum tipo de energia que permita que a espécie reagente atinja um patamar mínimo de energia para que a reação possa ocorrer Fatores de influenciam a velocidade da reação
Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração (quantidade por unidade de volume), maior a probabilidade de colisão, portanto maior a velocidade. Ex: abanando o carvão aumentamos [O2]
Colisão entre as moléculas: quanto maior o número de colisões efetivas, maior a velocidade;
Energia de ativação: energia mínima necessária para que os reagentes possam se transformar em produtos. Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade
Superfície de contato: quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade. Ex: pós reagem mais fácil do que comprimidos
Catalisadores e inibidores: catalisadores diminuem a energia de ativação e aumentam a velocidade. Inibidores aumentam a energia de ativação e diminuem a velocidade
Temperatura: o aumento da temperatura favorece reações endotérmicas, e a diminuição da temperatura favorece reações exotérmicas. Ex: cozimento versus conservação de alimentos
Natureza dos reagentes: quanto mais fortes forem as ligações a serem rompidas, mais lenta será a reação. Ex: