Resumo quimica

Átomos, isótopos, iões e moléculas

Um elemento representa-se pelo seu nuclido:

X

Um átomo é uma partícula electricamente neutra (nº protões = nº electrões). Quando um átomo perde ou ganha um ou mais electrões transforma-se num Ião. ☼ Se átomo perde 1 ou mais electrões, fica com carga eléctrica positiva (nº protões > nº electrões) – Catião
Na (( Na+ + 1 e- ☼ Se átomo ganha 1 ou mais electrões, fica com carga eléctrica negativa (nº protões < nº electrões) – Anião
O + 2 e- (( O-2

| |Nº Atómico |Nº de Massa |Protões |Neutrões |Electrões |Carga nuclear |
| |Z |A | | | | |
|Carbono |126C |6 |12 |6 |6 |6 |
| |136C |6 |13 |6 |7 |6 |
| |146C |6 |14 |6 |8 |6 |

A massa atómica de um átomo define-se como o número de vezes que a massa desse átomo é superior ao padrão (1/12 da massa do carbono-12) ⇒ É uma massa relativa.

A massa atómica relativa de um elemento tem que considerar a abundância relativa dos isótopos desse elemento:

Por exemplo:
|Elemento |Isótopos |Massa isotópica relativa|Abundância |
|Cloro |3517Cl |34,97 |75 % |
| |3717Cl |36,97 |25 % |

Ar(Cl) = 75 x 34,97 + 25 x 36,97 = 35,45
100

Massa atómica relativa, Ar, de um elemento químico define-se