Rendimento de uma reação

Na maioria das reações químicas realizadas na prática em indústrias e em laboratórios, a quantidade de produto obtido é menor que a quantidade esperada teoricamente. Isso quer dizer que o rendimento da reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes não foi completamente convertida em produtos.

Isso pode acontecer devido a diversos fatores, veja os mais comuns:

Podem ocorrer reações paralelas à que desejamos e, com isso, uma parte de um ou de ambos os reagentes é consumida, formando produtos indesejáveis;
A reação pode ficar incompleta por ser reversível; assim, parte do produto formado é novamente convertida em reagentes;
Podem ocorrer perdas de produto durante a reação, como ao serem usadas aparelhagens de má qualidade ou por algum erro do operador.
Desse modo, é expressamente importante saber o rendimento real ou rendimento da reação que se pode esperar nas condições em que a reação for realizada. O rendimento da reação é uma porcentagem do teoricamente esperado. Para tal, precisamos seguir os três passos listados abaixo:

Passos para calcular o rendimento real de uma reação química

Observe alguns exemplos de como se realiza esse tipo de cálculo:

1º Exemplo: Reagiu-se completamente 2 g de gás hidrogênio (H2) com 16 g de gás oxigênio (O2), produzindo 14,4 g de água (H2O). Calcule o rendimento real dessa reação. (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol).

1º Passo:

Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico dessa reação:

2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
2 mol 1 mol 2 mol ↓ ↓ ↓
2 . 2g 1 . 32g 2 . 18 g 4 g 32 g 36 g

Teoricamente, 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, produzindo 36 g de H2O. Usando os valores dados no exercício, fazemos uma regra de três simples e descobrimos o rendimento teórico. Isso será feito no próximo passo.

2º Passo:

É importante