Relógio de iodo

INTRODUÇÃO

A Cinética química é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da seqüência de etapas individuais que conduzem os reagentes aos produtos.
A velocidade de uma reação geralmente depende de algum modo, da concentração de um ou mais reagentes, mas também das concentrações dos produtos, ou mesmo de substâncias que não aparecem na equação da reação global.
V = k [A] [B]
A equação de velocidade expressa a relação entre a velocidade da reação e as concentrações das espécies que a influenciam. A constante de velocidade k possui um valor fixo numa dada temperatura para todas as concentrações de A e B, mas seu valor varia com a temperatura.
A ordem de uma reação é a soma dos expoentes aos quais estão elevadas as concentrações, na equação de velocidade. A ordem em relação a uma espécie é o expoente da concentração dessa espécie na equação. Normalmente, aumentando a concentração dos reagentes, aumenta-se a velocidade da reação.
No início do século XX, a primeira teoria bem-sucedida de velocidades de reação foi desenvolvida com base na teoria cinética dos gases. Esta teoria admite que, para ocorrer uma reação entre moléculas de gás, é necessário que estas moléculas colidam entre si. Por este motivo esta teoria é conhecida com a teoria das colisões. A velocidade da reação depende da freqüência de colisões entre as moléculas dos reagentes. As moléculas que colidem devem ter uma certa energia mínima, denominada energia de ativação (Ea) para que as colisões sejam efetivas na formação do produto.