relógio de iodo

Universidade Federal de São Paulo
Instituto de Ciências e Tecnologia
Bacharelado em Ciência e Tecnologia

CINÉTICA QUÍMICA:
RELÓGIO DE IODO

Disciplina: Química Geral Experimental
Docentes: Prof ªAna Paula Lemes e Profª Dayane Batista Tada
Discentes:-Sheila de Oliveira

RA: 77146 Turma: A1

-Natália Izabel Neumann Jorge RA: 77141 Turma: A2

São José dos Campos
2013

I) INTRODUÇÃO
Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas. Consiste na determinação experimental da velocidade de uma reação e o estudo de processos que interferem nesta velocidade, como: concentração, temperatura e catalisador. As reações podem ser rápidas, como por exemplo a reação do sódio metálico com água; moderadas, como a decomposição de alimentos; ou lentas, como a transformação de matéria orgânica em petróleo.[1]
O estudo da cinética começou por meados do século XIX, com Wilhelmy que estudou a taxa de inversão da glicose, depois Guldberg e Waage formularam a lei de ação de massa de acordo com a qual as forças de reação são proporcionais ao produto das concentrações do reagentes: K=[R] r [S]s/([A]a [B]b) [2] . Além de vários outros cientistas que contribuíram para estabelecer o padrão de estudo da cinética química que temos hoje.
A velocidade de uma reação só pode ser determinada por observação experimental, utilizando algumas equações como, v= - Δ[ ]/Δt utilizada para determinar a velocidade média da reação. Também a equação geral, dada por, v = k [ ]a [ ]b em que a e b indicam a ordem da reação, e k é a constante de velocidade da reação
[3]. E também, ln k = ln A – Ea/R (Δt1/Δt2) que possibilita descobrir a Energia de Ativação da reação, representada por Ea. E R é a constante dos gases e A é a constante de Arrhenius.
Conhecendo a cinética de uma reação é possível acelerá-la ou atrasá-la, de acordo com a necessidade sobre o produto. Por exemplo, se colocarmos um alimento na geladeira estaremos atrasando o processo de decomposição,