Relátorio aula prática

introdução
No dia 06 de Abril de 2013, no laboratório de química da Sociedade Educacional Três de Maio, realizou-se uma aula prática, na qual foram realizados cinco experimentos práticos. Dentre os experimentos feitos nesta aula prática se destaca a identificação de ácidos e bases, as reações endotérmicas e exotérmicas, soluções concentradas, saturadas e supersaturadas, cálculos de concentração molar, comum e em título, e experimentos de condutividade elétrica.
Para realização destas práticas o conhecimento dos conceitos de básicos é de extrema importância. Sendo assim, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Já as bases, também em solução aquosa, liberam íons negativos (OH-), que são chamados de hidroxilas. Para a identificação de ácidos e de bases, pode-se utilizar o peagâmetro, que é o aparelho utilizado para fazer esta medição e a escala de pH varia de 0 a 14, sendo de 0 a 6 considerados resultados ácidos, 7 neutro pH neutro e de 8 a 14 é considerado base.
A área da química que estuda as oscilações de energia dos materiais e suas reações é a termodinâmica, na qual se estuda as reações endotérmicas e exotérmicas que são estudadas para analisar a perda ou o ganho de energia. As reações endotérmicas definem a absorção de calor, e as reações exotérmicas definem a liberação de calor.
Quanto às soluções concentradas, após a mistura restam no fundo do recipiente pequenas quantidades de soluto, isso pelo fato de que o solvente não foi capaz de dissolver todo o soluto, o que significa que o soluto esta em excesso na solução. Já na solução saturada o solvente possui capacidade de dissolver a quantidade de soluto que nele foi adicionado, ou seja, nesta solução há equilíbrio entre o solvente e o soluto. Por outro lado, na solução supersaturada, o soluto esta em excesso, devido à quantidade de solvente não possuir capacidade de realizar a dissolução do soluto, assim restando no fundo do recipiente, grande quantidade