Relatório ph

Interpretação da medida de pH * Objetivos
Conhecer técnicas de medição de pH e aprender a interpretar os resultados. * Materiais e reagentes utilizados
– pH-metro;
– Béquer de 50 ml;
– Pisseta;
– Papel indicador universal de pH;
– Solução-tampão de pH 7;
– Solução-tampão de pH 4;
– Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 N;
– Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,2 N;
– Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 M;
– Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,3 N;
– Solução de cloreto de potássio (KCl) 0,1 M;
– Sacarose (C12H22O11). * Procedimentos
Ligou-se o pH-metro e calibrou-o. Lavaram-se os eletrodos, utilizando a pisseta com água destilada e passando levemente o papel toalha para retirar o excesso, e depois o mergulhou na solução-tampão de pH 7. O procedimento foi repetido, mudando apenas no final a solução-tampão: foi utilizada a de pH 4. Assim, o pH-metro foi calibrado. O eletrodo foi imerso na solução de hidróxido de sódio 0,1 N. Anotou-se o pH da solução.
Em um segundo momento, utilizou-se o papel indicador universal de pH para encontrar o pH de algumas amostras. O papel foi mergulhado nas seguintes amostras: saliva humana, solução de ácido clorídrico 0,2 N, solução de cloreto de sódio 0,1 M, solução de ácido sulfúrico 0,3 N, solução de cloreto de potássio 0,1 M e sacarose. Observaram-se as cores indicadas em cada uma e comparou-se com a embalagem dos papéis, que indicava um pH para cada tonalidade obtida. Anotaram-se os resultados. * Resultados
O pH-metro indicou o seguinte pH para a solução 0,1 N de NaOH: 13,22. Esse pH é de caráter básico e representa um resultado esperado, já que o hidróxido de sódio é uma base forte.
O pH, ou potencial hidrogeniônico, indica a acidez (pH de 0 a 7), neutralidade (pH = 7) ou alcalinidade (pH de 7 a 14) de uma solução líquida. Pode ser determinado usando um pHmetro, que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de