Relatório pH

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL DE FERNANDÓPOLIS
CENTRO PAULA SOUZA

Lucas Bordignon Uliana
Sabrina Cavalini Pinato
Yasmim Moreira da Silva

AÇÚCAR E ÁLCOOL – MÓDULO I

Fernandópolis
2014
Lucas Bordignon Uliana
Sabrina Cavalini Pinato
Yasmim Moreira da Silva

RELATÓRIO

Relatório apresentado ao Componente Curricular Análise de Processos Inorgânicos ministrado pelo professor Joel Gouveia Baptista.

Fernandópolis
2014
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

Indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra, mudando de coloração em função do pH do meio. Os pontos de viragem é o momento em que determinado pH a substância assume uma determinada coloração podendo ter pequenas variações de acordo com a temperatura.
Ponto de viragem:
Fenolftaleína: incolor em pH abaixo de 8,2 e tons de rosa em pH acima de 10;
Laranja de metila: tons de vermelho em pH menor que 3,2 e tons de laranja em pH maior que 4,4;
Vermelho de metila: tons de púrpura em pH menor que 4,8 e tons de verde em pH maior que 5,4.

2. INDICADORES E REAGENTES

Indicadores:
Fenolftaleína
Alaranjado de metila
Vermelho de metila

Reagentes:
HCl
NaOH
H3CCOOH
NH4OH
H2O

3. VIDRARIAS

5 tubos de ensaio;
Pipeta;
Água destilada;
Bequer;
Pisseta;
Pera;
Conta gotas.

4. PROCEDIMENTOS

Identificar os 5 tubos de ensaio com os nomes dos reagentes.

Depois de adicionado 1 ml de HCl (ácido clorídrico) em seu respectivo tubo de ensaio e dissolvido em um dedo de água destilada foi adicionado 5 gotas de vermelho de metila, tomando uma tonalidade rosa Pink.

Depois de adicionado 1 ml de NaOH (hidróxido de sódio) em seu respectivo tubo de ensaio e dissolvido em um dedo de