Relatório Físico-Química Experimental: Obtenção do Volume Molar dos Gases (₢O2 e H2)

NIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – CAMPUS REALEZA
CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA - LICENCIATURA
Disciplina de Físico – Química III

Relatório Físico-Química Experimental: Obtenção do Volume Molar dos Gases
Flavio Sokal, Gecieli Schuster, Tatiane Marques

Descrição Experimental:

Obtenção do volume molar do H2
Em um béquer de 500 ml foi adicionado 350 ml de água, dentro do béquer colocado uma proveta de 50 ml com água destilada, e dentro desta proveta foi colocado uma mangueira, após foi virado a proveta com água dentro do béquer de 500 ml, a assim anotando o volume de água que ficou dentro da proveta, no outro lado da mangueira tinha uma pequena rolha que está em um tubo de ensaio, fixado em um suporte universal, dentro deste tubo de ensaio adicionou-se 10 ml de Acido Clorídrico e 0,030 g de palha de aço, observou-se a reação.
A molécula de Hidrogênio quando liberada é leve, este elemento possui propriedades químicas variadas, sendo que este pode se ligar a vários outros átomos, este pode ser considerado como uma base forte, íon hidreto e um ácido forte com um cátion H+.
Este elemento possui apenas um próton no seu núcleo e apenas um elétron, o hidrogênio quando ligada a dois Hidrogênio H2, forma uma molécula diatômica não-polar, ligados a uma ligação covalente. O hidrogênio sempre se é encontrado ligado a outros elementos, nunca sozinho na natureza.
Os dados usados para o experimento foram:
Massa da palha de aço: 0,030
Pressão ambiente em Realeza: 713,2 mmHg
760mmHg = 1 atm
713,2 mmHg =0,938 atm
Pressão de vapor da água: 19,827 mmHg
760mmHg = 1 atm
19,827 mmHg = 0,0260 atm
Constante dos gases perfeitos: 0,082 mol K / atm L

Os dados obtidos experimentalmente foram:
Temperatura da solução: 22 ºC (295,15 K)
Volume de HCl: 10 mL
Volume de H2: 6 mL
Volume inicial: 21,5 ml VF= Vfin - Vinc
Volume final: 27,6 ml VF = 27,6 – 21,6 VF = 6 ml

Calculando a pressão do H2:
P