Relatório de oxidação

Uma reação de oxidação-redução é aquela que ocorre transferência de elétrons: oxidação é a reação na qual uma substância perde elétrons; redução é o ganho de elétrons. Assim, um átomo que perde total, ou parcialmente, elétrons está oxidado relativamente ao seu estado elementar e um átomo que ganha elétrons está reduzido em relação ao mesmo estado elementar. Um dado átomo pode, assim, aparecer em vários estados de oxidação referenciados pelo chamado número de oxidação que é a carga que um átomo desse elemento adquire se os elétrons, em cada ligação, forem atribuídos aos átomos mais eletronegativos. O número de oxidação é positivo se corresponde a elétrons perdidos e é negativo se corresponde a elétrons ganhos.
Ainda precisamos saber o conceito de dois termos importantes: agente oxidante que é um receptor de elétrons e agente redutor que é a substância que perde elétrons na reação.
Através das reações de oxi-redução podemos formar novos compostos conforme a série de reatividade, podendo essa troca ser entre metais, sendo o de maior NOX reduzido e o de menor NOX oxidado; pode ocorrer também entre não metais em uma molécula.
Ao analisarmos os dados do experimento podemos notar que, utilizando o cobre como agente redutor, na substância CuSO4 foi observado que não houve a reação, pois era o mesmo elemento. Com o magnésio, o zinco e o Fe+3 como agentes redutores houve reação, já que existe uma diferença de reatividade entre eles; o zinco ficou na cor preta e ferro na cor avermelhada.
Repetindo o procedimento com o ZnSO4, observou-se que na presença de cobre e ferro não houve reação. Utilizando o zinco como agente redutor, não houve reação, pois se trata do mesmo elemento. Utilizando o magnésio foi observada a reação.
No processo envolvendo H2SO4, ao utilizar o cobre como agente redutor, não houve reação. Usando magnésio, o zinco e o ferro como agentes redutores houve reação já que esses elementos são mais reativos que o hidrogênio. Essas reações ocorrem liberando