Relatório de determinação de cálcio em água

DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM ÁGUA

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

As águas na qual são dissolvidas grandes quantidades de sais de cálcio e de magnésio e de carbonatos dá-se o nome de “água dura”, Estas águas são impróprias para o consumo humano, para lavagem de roupas e mais, por causa das incrustações que provocam.
Para proporcionar o desaparecimento da água dura em pequenas partículas, basta ferver precipitando-a com o carbonato de cálcio e de magnésio, ou seja, quando a dureza é devido ao sais bicarbonato e carbonato, pode ser denominada temporário, pois pode ser eliminada quase ou totalmente pela sua fervura. As águas duras, em função de condições desfavoráveis de equilíbrio químico, podem incrustar nas tubulações e dificultar a formação de espumas com o sabão.
E essa dureza é devido à presença de cátions bivalentes, os quais são capazes de reagir com sabão formando precipitados e com certa presença de ânion na água formando crostas.

OBJETIVOS

GERAL
• Familiarizar o aluno com a técnica de espectrofotometria para determinação de compostos, desenvolvendo a curva de calibração com soluções conhecidas do composto a ser analisado.

ESPECÍFICO
• Construir uma curva de calibração para determinar teor de Ca em água destilada e da torneira;
• Determinar Ca na água a partir da leitura da absorbância.

MATERIAIS E REAGENTES

REAGENTES
• Carbonato de cálcio;
• Água deionizada.

VIDRARIAS
• 24 Tubos de ensaio com roscas;
• Espátula;
• Vidro de relógio;
• Balão volumétrico;
• Pipeta;
• Pipetador;
• Béquer.

EQUIPAMENTO
• Espectrofotômetro.

METODOLOGIA
Preparar 100mL de solução de Carbonato de cálcio de 100mg/L.
1000mL – 100mg/L
100mL – x
X= 10mg=0,01g de CaCO3 em 100mL de água
A partir desta solução mãe, preparar soluções nas concentrações 15,30,45,60,75mg/L.
C1.V1 = C2.V2 C1.V1 = C2.V2
100.V1 = 75.20 100.V1 = 60.20
V1 =15mL da solução mãe + 5mL de H2O V1 =12mL da