relatorio quimica 2 - DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO, DUREZA DA ÁGUA

DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA TOTAL DA ÁGUA

sumário

1. INTRODUÇÃO
2. OBJECTIVOS
3. Materiais
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
6. CONCLUSÃO
REFERêNCIAS

iNTRODUÇÃO

A determinação de padrão físico-químico da água para o consumo humano é de suma importância, pois representa um bem utilizado por toda a humanidade formas múltiplo. Com base nisto é necessário determinar as quantidades de Mg e Ca que representam a dureza da água. O índice de dureza da água é um dado muito importante para avaliar a qualidade. Denomina-se dureza da água a soma das durezas individuais atribuídas à presença de íons e de cálcio e de magnésio. A composição química da água é, portanto, a sua dureza, depende de grande parte do solo de qual procede.
O termo água dura foi originado em razão da dificuldade de lavagem de roupas, com águas contendo elevada concentração de certos íons minerais. Esses íons reagem com sabões formando precipitados e evitam a formação de espuma.
Os íons são provenientes de depósitos subterrâneos, como o calcário (CaCO3) ou a dolomita (CaCO3. MgCO3) que agregam à composição da água uma quantidade excessiva de íons Ca2+ e Mg2+, na forma de bicarbonatos (HCO3-), nitratos (NO3-), cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-).
Dependendo da concentração deles, a água passa a ser classificada da seguinte maneira: água branda (com teores entre 0 e 40 mg/L), água moderada (com teores entre 40 e 100 mg/L), água dura (com teores entre 100 e 300 mg/L), água muito dura (com teores entre 300 e 500 mg/L) e água extremamente dura (com teores acima de 500 mg/L). (Copyright 2002-2003 – Mundo do Químico )
A dureza de uma amostra de água pode ser determinada por titulação de cátions alcalinos terrosos com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). O composto assim formado do tipo denominado complexo, isto é, muitos íons metálicos formam complexos suficientemente estáveis. O meio a ser titulado é tamponado em um pH, apropriado na qual a