Relatorio H2O2 2

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA BÁSICA

Experimento: Caracterização do HNO3 e HNO2

Grupo: Ana Carolina Nogueira Ferreira
Carolina Araujo Távora Corrêa
Marina Helena Marcondes Silva

Relatório a ser entregue para a Professora Raquel Vieira Mambrini.

Belo Horizonte, Minas Gerais, 17 de Abril de 2015.

INTRODUÇÃO

O HNO2 é uma molécula de caráter ácido, chamado de Ácido Nítroso, possuem dois átomos de oxigênio, um de nitrogênio e um de hidrogênio, e em água libera facilmente o íon Hidrônio (H3O+). Formada por ligações covalentes é um ácido de fácil obtenção dentre as formas estão a dissolução de Dióxido de Nitrogênio, a decomposição térmica dos nitratos em nitritos e redução de nitratos pelo chumbo. Além de reagir facilmente, sendo usado como agente redutor ou agente de oxidação, muito usado também em química orgânica. O HNO3 conhecido ácido nítrico é um acido mais forte que o ácido nitrico, e possui três oxigênios ao invés de dois, um nitrogênio e um hidrogênio, e como característica dos ácidos ele também libera o íon hidrônio, é bem corrosivo e volátil a temperatura ambiente, Sendo um ácido típico, o ácido nítrico reage com álcalis, óxidos básicos e carbonatos para formar sais, como o nitrato de amônio. O ácido nítrico não participa de reações com metais, pois ele dificilmente doa seu próton. Suas propriedades são as mesmas comuns as dos ácidos, ter sabor azedo, por exemplo, mas é um ácido muito usado em laboratórios e na indústria, um exemplo seria a indústria de explosivos, onde são usados na forma gasosa, e principalmente na indústria de fertilizantes que é usado como nitrato de amônio, além de ser utilizado na obtenção de éster.
Para a produção atualmente usa-se o Processo de Ostwald, o ácido nítrico é produzido a partir da amônia que é queimada com ar gerando monóxido de nitrogênio (NO), que oxidado com ar à