Relatorio - Fisico Quimica

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA

GRUPO 02
Bruno Roberto Reis Alves – 1247123
Cleyton Nascimento Makara – 1304496
Marcelo André Petry Pontes – 1046861

EXPERIMENTO 10 –Cinética da Reação de Saponificação do Acetato de Etila
Experimento realizado em 07/03/2014

CURITIBA
2014
1. INTRODUÇÃO O pH é o símbolo para a grandeza físico-química que expressa o potencial hidrogeniônico, na qual indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa matematicamente como o logaritmo de base 10 da atividade dos íons hidrogênio, variando de acordo com a temperatura e a composição de cada substância presente no meio (concentração de ácidos, metais, sais). Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH, sendo possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa. 1 2 O pHmetro é utilizado para medir o pH de uma solução, no qual consiste em um eletrodo de vidro (eletrodo de íon seletivo aos íons hidrogênio) acoplado a um potenciômetro que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. O pH também pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador na solução em análise, na qual a cor do indicador varia conforme o pH da solução, ou papel indicador, também conhecido como indicador universal de pH, em que seu funcionamento baseia-se na viragem de sua coloração, pois apresenta determinada cor em uma solução ácida, neutra ou básica. 1 Os ésteres tem o mesmo comportamento químico de outros derivados de ácidos carboxílicos, mas sua reatividade com nucleofilos é menor do que os cloretos de acila e anidridos. 3 A hidrólise dos ésteres segue a sequência típica da substituição nucleofílica em acila, em que o íon hidróxido é o nucleófilo que ataca o grupo carbonila do éster, originando um álcool e um sal do ácido. 3 4 A hidrólise de ésteres em base é