Relatorio de quimica analitica

SUMÁRIO
INTRODUÇÃO 3
OBJETIVOS 4
PARTE EXPERIMENTAL 5
RESULTADOS E DISCUSSÕES 8
QUESTIONÁRIO 14
CONCLUSÃO 18
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 19

INTRODUÇÃO
O Grupo 1, chamado também de metais alcalinos, é constituído por seis elementos: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Eles formam um grupo bastante homogêneo. São metais excelentes condutores de eletricidade e altamente reativos. Possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo. Têm a química mais simples (1+). Formam compostos iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxossais, como carbonatos, nitratos muito estáveis. Recebem o nome de metais alcalinos porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), libertando hidrogênio. Reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São altamente reativos tendendo a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido. Em relação à solubilidade, todos os sais simples se dissolvem em água.
O grupo 2, chamado também de metais alcalino-terrosos são o Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Rádio. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras, e apresentam as mesmas tendências nas propriedades que foram observadas no grupo 1. São altamente reativos, mas menos reativos que os metais alcalinos. É a química do íon (2+), são divalentes, têm cor branca prateada e formam compostos iônicos com exceção do Berílio que tende a formar ligações covalentes. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os dos metais alcalinos. Em relação à solubilidade dos metais alcalino-terrosos, o Grupo 2 são menos solúveis (J.D.Lee, 1999).
Pela razão de liberar elétrons com facilidade do orbital externo, tanto os metais do Grupo 1 quanto os do 2 são fortes agentes redutores,