Relatorio cinética

UNIPAMPA – Universidade Federal do Pampa
Química Geral Experimental
Prof°. Geraldo Crossetti

Cinética

Bagé
Outubro/2012

Introdução
A Cinética é a ciência que estuda a velocidade das reações química e os diversos fatores que atuam na variação desta velocidade, como a ação de catalisadores, aumento da temperatura ou da concentração de reagentes.
Um simples exemplo no nosso dia-a-dia é quando aumentamos a chama do fogão, para que o alimento possa ser cozido mais rapidamente. De modo que, podemos constatar, mesmo que de maneira inconsciente, que o aumento da temperatura é um destes fatores, estudados pela cinética, que influenciam diretamente na velocidade da reação.

Objetivo
Avaliar o efeito que fatores como a variação de temperatura e a concentração dos reagentes causam na velocidade da reação.

Método
A partir das diversas variações da concentração dos reagentes e da temperatura, verificar a velocidade da formação dos produtos, o que pode ser determinado por meio do surgimento de uma turvação.

Materiais
26 Tubos de ensaio;
01 Pipeta de 5mL;
01 Béquer de 400mL;
01 Cronômetro;
01 Chapa de aquecimento;
01Termômetro

Na2S2O3 0,1 mol/L;
H2SO4 0,2 mol/L;
Solução de Fe(SCN)3;
Solução de CuSO4

Etapas do Processo PARTE A: I. Para analisar a influencia da concentração de Tiossulfato de Sódio na velocidade da reação, numeramos quatro tubos de ensaio com números de 1 a 4 e adicionamos neles respectivamente: TUBO | Na2S2O3 (0,1mol/L) | H2O Destilada | Total | 01 | 6 mL | 0 mL | 6 mL | 02 | 4 mL | 2 mL | 6 mL | 03 | 3 mL | 3 mL | 6 mL | 04 | 2 mL | 4 mL | 6 Ml | Todas as medidas foram o mais precisamente possível efetuadas com o auxilio de uma pipeta de 5mL. Depois, pegamos mais quatro tubos de ensaio e adicionamos 6mL de H2SO4 em cada um. A medida da quantidade de ácido também com realizada com o auxilio de uma pipeta de 5mL. Logo em seguida, um dos tubos contendo Ácido Sulfúrico foi vertido no tubo