relatorio analise quimica

C = Concetração molaridade (0,1 mol L-1); m = massa em gramas de soluto (NaOH);
M = Massa molar do NaOH (40 g/mol);
V = Volume (0,250 Litros).
A solução de ácido acético comercial foi preparada pipetando-se com uma pipeta volumétrica de 10 ml e pipetador de segurança (pêra de segurança), 10 ml da amostra de vinagre para balão volumétrico de 100 mL completando o volume com água destilada até a marca (menisco). Sendo assim manipulou-se uma solução de 10% (V/V).
Procedimento de Análise
A solução de NaOH 0.1 mol L-1 foi transferida para uma bureta de 50 ml da solução usada na titulação, com auxílio de um béquer de 100 ml até um volume superior a 50 ml. Em seguida foram retiradas as bolhas formadas na solução durante sua adição na bureta, para assim evitar erros na leitura do volume gasto, o qual fora ajustado a marca de 50 ml. Da solução de ácido acético a 10%, foram pipetados 5 ml, para um Erlenmeyer de 250 ml e adicionou-se aproximadamente 100 ml de água destilada e 4 gotas da solução indicadora de fenolftaleína 1% alcoólica. A amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH da bureta gota a gota no Erlenmeyer, que ficou o tempo todo em movimento de homogeneização segundo o esquema ilustrado na Figura-1 abaixo até que a solução apresentasse uma coloração rosa indicando o ponto de equivalência (ponto de viragem). Após alguns segundos, foi verificado se a solução haveria voltado a ficar incolor e foi anotado o volume gasto de solução de NaOH 0,1 mol L-1 :

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfn0EAC/determinacao-teor-acido-acetico-vinagre
http://marista.edu.br/palmas/files/2011/01/Relat%C3%B3rio-de-Qu%C3%ADmica-2.pdf