Relat Rio Qu Mica Experimental

Química experimental

Preparo e Padronizações de soluções

Introdução
O hidróxido de sódio, cuja fórmula química é NaOH, também conhecido como
Soda cáustica consiste num sólido translúcido branco higroscópico. Produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como uma base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo.

No laboratório realizamos o preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol L e com volume de 100 ml, utilizando Biftalato de Potássio e Fenolftaleína como indicador.
Materiais utilizados
Balão volumétrico
Funil
Bastão
Becker – 2 unidades
Bureta
Balão de Erlenmeyer
Conta gotas

Experimento
1 Preparo
Obtemos a massa do soluto com a fórmula:
Mistura= Concentração x Massa molar x Volume da solução

Sabendo que a concentração que queremos é 0,1mol L, a massa molar do NaOH é 40g e o volume da solução será 0,100L. Então precisamos de 0,40g de NaOH. Porém, o NaOH contido no laboratório é uma mistura com o grau de pureza de 97%.
Com isso calculamos quanto da mistura iremos utilizar:
Em 100g tem 97g de NaOH puro, para 0,40g de NaOH precisamos de 0,41g da mistura.
Utilizando um Becker e uma balança, obtemos 0,41g da mistura. Transferimos do Becker para o balão volumétrico os 0,41g de NaOH diluído em água utilizando o bastão e o funil. Acrescentamos água até obter os 100 ml.

2 Titulação
Cálculo da massa do Biftalato:
Volume de NaOH gasto: 20,00 ml= 0,020L
Concentração do NaOH= 0,1 mol.L
Massa molar do Biftalato de Potássio= 204,23g
Com essas informações calculamos o número de mols de NaOH:
N x NaOH= Concentração NaOH x Volume NaOH =0,1 X 0,020 =0,0020 mol de NaOH