Relat Rio Qu Mica Experimental I

ENGENHARIA ELÉTRICA 2014.2
QUÍMICA EXPERIMENTAL – P01

RELATÓRIO AULA PRÁTICA
TEOR DE UMIDADE DO SAL

Alunos: Cecília Albuquerque
Luana Tavares

Orientador: Jadilson Barros

Paulo Afonso – BA
20 de Janeiro 2015
SUMÁRIO

1. RESUMO 3
2. INTRODUÇÃO 4
3. OBJETIVO 5
4. MATERIAL E MÉTODOS 6
4.1. MATERIAIS UTILIZADOS 6
4.2. REAGENTES UTILIZADOS 6
4.3. PROCEDIMENTOS 6
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 7
6. CONCLUSÃO 9
REFERÊNCIAS 10
ANEXO 11

1. RESUMO

Experimento realizado no laboratório de química do Instituto Federal de ciência, tecnologia e educação da Bahia (IFBA) – campus Paulo Afonso, no dia 16 de dezembro de 2014. O Experimento teve como principal finalidade a utilização de algumas ferramentas, para que os alunos do curso tivessem seu primeiro contato com as mesmas. Com isso, adquirindo técnicas e habilidades necessárias para se trabalhar e realizar experimentos no laboratório de química.

2. INTRODUÇÃO

O sal de cozinha como é conhecido o cloreto de sódio (NaCl), é uma mistura de alguns sais: NaCl (Cloreto de Sódio), KlO3 (Iodato de Potássio), Ferrocianeto de Sódio e Alumínio silicato de sódio. É um alimento que exerce grande influência na saúde humana. O sal de cozinha é usado para a conservação de alguns alimentos, como carnes e peixes. Na medicina, é utilizado na fabricação do soro fisiológico e empregado no combate à desidratação. Usa-se também este sal na fabricação do soro caseiro.
O corpo humano precisa de muito pouco sal, entre 2,5 e 5,0 gramas por dia, quantidade que geralmente existe nos próprios alimentos. Se consumir sal mais do que o necessário, esse mineral se torna prejudicial à saúde, causando males, como hipertensão arterial, que podem até levar à morte.
A concentração de íons cálcio, magnésio e sulfatos é indicativa da qualidade do sal, quanto menor seus teores, mais puro será o sal. Um sal refinado deve conter no máximo 0,07% de cálcio, 0,5% de magnésio e 0,21% de sulfatos. O cloreto de sódio puro não é