Relat Rio Polaridade Molecular

Campus: Campo Mourão

Relatório

Atividade Prática 3
Polaridade Molecular: Testes de Solubilidade de Miscibilidade

Química – QM3XA
Turma: IL2A
Professora: Regiane Da Silva Gonzalez
Aluno: Claudio Luís Da Silva Junior RA: 1648489
Aluno: José Lucas Pititto RA: 1648527
Aluno: Lucas Hiroaki Sakurada RA: 1648551
Aluno: ...
Aluno: Matheus Biaggio Chweszczuk RA: 1601520
Aluno: Pedro Santos RA: 1649060

Campo Mourão, 2015
Introdução

Uma molécula pode ser classificada quanto a sua polaridade. Uma molécula polar apresenta dipolos (separação de cargas). Já uma molécula apolar não apresenta dipolos, ou seja, não se pode dizer que uma extremidade da molécula é mais positiva ou negativa do que a outra. A polaridade de uma molécula se deve a dois fatores, a polaridade de sua ligação e sua geometria. A polaridade da ligação, diz respeito se a ligação é polar ou não polar, estando relacionado diretamente com a eletronegatividade. Dessa forma, uma ligação polar é uma ligação entre átomos com diferenças de eletronegatividade, resultando numa desigualdade no compartilhamento do par de elétrons. E uma ligação apolar é uma ligação entre átomos de mesma eletronegatividade, o que resulta numa igualdade no compartilhamento do par de elétrons. No entanto, esse é apenas um dos fatores para a polaridade de uma molécula, só podendo ser considerado como único fator, no caso de as moléculas serem diatômicas, ou seja, formada por dois átomos não necessariamente iguais. Para moléculas formadas por mais de dois átomos se faz necessário verificar a sua geometria. A geometria da molécula permite verificar se uma molécula é polar ou não polar, através de uma análise do vetor momento dipolar resultante. Se esse vetor for igual a zero a molécula será apolar, caso contrário, se for diferente de zero a molécula será polar. Muitas propriedades que uma substância possui