Relat rio Equil brio Qu mico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS

Química Geral Experimental:
Equilíbrio Químico

Belo Horizonte
Abril 2014

Introdução:

O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo na mesma velocidade. Podem-se considerar como reagentes ou produtos as substâncias colocadas à direita ou à esquerda da equação, dependendo do sentido que estiver sendo analisado. Este estado de equilíbrio pode ser alterado por alguns fatores, os principais sendo a temperatura, a pressão e a concentração dos reagentes, de acordo com o princípio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação”.

Objetivos:

O experimento em questão visa observar e verificar o princípio de Le Chatelier, através do estudo de sistemas em equilíbrio químico e dos fatores que o influenciam.

Materiais Utilizados:

Suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, béquer de 50 mL, 100 mL e 250 mL, chapa aquecedora, pinça de madeira, pipetas graduadas de 10 mL, Proveta de 10 mL.

Reagentes Utilizados:

Soluções aquosas de: K2CrO4 0,05 mol L-1, K2CrO7 0,05 mol L-1, NH4OH 0,5 mol L-1, HCl 1 mol L-1, HCl concentrado, NaOH 1 mol L-1, Ba(Na3)2 0,5 mol L-1, CoCl2 (solução hidro-alcoólica). Solução alcoólica de fenolftaleína.

Procedimentos:

Estudo do Equilíbrio do Sistema:

2CrO42-(aq) + 2H+ (aq)  Cr2O72-(aq) + H2O(l)
Amarelo Alaranjado

Colocaram-se 3 tubos de ensaio em um suporte, e em um deles colocaram-se 2 mL de K2CrO4 0,05 mol L-1, amarelo, e nos outros colocaram-se 2 mL de K2Cr2O7 0,05 mol L-1, laranja. Ao tubo contendo solução de íons