Reações

Universidade de Uberaba – Engenharia Química
Trabalho de Química Geral
Prof: Luís Carlos Scalon Cunha

01- Sobre o bombardeamento de lâminas metálicas com partículas alfa (Modelo de Rutherford), responda:
a) O que a equipe de Rutherford esperava que fosse ocorrer com a lâmina de ouro ao receber o impacto das partículas alfa?
b) O que a equipe observou de surpreendente com essa experiência?
c) A experiência implicou quais mudanças no modelo atômico de Thomson?

02- Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos:
|1º Coluna |2ª Coluna |
|1. Dalton |( ) descoberta do núcleo do átomo e de seu tamanho relativo. |
|2. Rutherford |( ) átomos esféricos, maciços, indivisíveis. |
|3. Niels Bohr |( ) modelo semelhante a um “pudim de passas”. |
|4. J. J. Thomson |( ) os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. |

Assinale a seqüência correta encontrada:
a) 1 – 2 – 4 – 3. b) 1 – 4 – 3 – 2. c) 2 – 1 – 4 – 3. d) 3 – 4 – 2 – 1. e) 4 – 1 – 2 – 3.

03- A luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de:
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para outro de maior energia..
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas.

04- Como o modelo atômico de Bohr explicou o fato de que os elétrons não caem no núcleo atômico?

05- Considere que o diâmetro do átomo seja 100.000 vezes maior que o diâmetro do núcleo. Se o núcleo tivesse o tamanho de uma bola de futebol (diâmetro médio = 30cm), qual seria o diâmetro do átomo correspondente?