Reações químicas
1-Colocar em tubo, pequena fita de Mg;
2-Adicionar 3 ml de H2SO4;
3-Descreva o que observou;
4- Equação química do processo;
Resposta: Após acrescentar 3 ml de H2SO4 e Mg,
houve um aumento na temperatura e a liberação de um gás.
Com o passar do tempo a temperatura aumentou.
Equação: Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4
2)Reação de Oxi-redução:
1-Colocar em tubo 5 ml de H2O2 a 20v;
2-Adicionar 1 ponta de Espátula MnO2;
3-Prender o tubo em uma pinça de madeira;
4-Observe a reação. Ao perceber a evolução do gás,
colocar um palito de fosforo em brasa na boca do tubo.
5- Escreva a equação química do processo;
Resposta: Ao acrescentar 5 ml de H2O2 mais uma ponta de espátula MnO2,
com a mistura dos dois elementos gerou um gás que acendeu
um fósforo em brasa ainda.
Equação: H2O2 + MnO2 = H20 + MnO2
3)Reação de Dupla Troca:
1-Colocar em um tubo uma ponta de espátula de CaCO3;
2-Adicionar lentamente 2 ml de HCl;
3- Descreva o que observou;
4-Escreva a equação química do processo;
Resposta: Ao acrescentar uma ponta de espátula de CaCO3 e lentamente 2 ml de HCl,
gerou uma efervescência, ficou leitoso e a temperatura não aumentou.
Equação: CaCO3 + HCl = CaCl + H2O + CO2
4)Reação Endotérmica e Exotérmica:
1-Colocar em um tubo uma ponta de espátula de NH4Cl;
2-Adicionar 2 ml de NaOH;
3-Observe a equação e sinta a temperatura do frasco e descreva o que aconteceu;
4-Escreva a equação química do processo;
Resposta: Ao acrescentar NH4Cl+2 ml de NaOH a temperatura gelou e criou uma espuma densa, com o passar do tempo
a partícula desceu para o fundo do tubo de ensaio. Virou gelo.
Equação: NH4Cl + NaOH = NH3NaCl +