Reações quimicas

Reações Quimicas

MATERIAIS:
Tubo de Ensaio
Béquer de 1L
Tubo de Vidro resistente (23 cm de diâmetro)
Conta-gotas
Vidro de Relógio
Espátula Metálica
Pinça Metálica
Pinça de Madeira
Palito de Madeira
Conjunto para aquecimento (Tripé, bico de gás, tela de amianto, fósforos)
REAGENTES:
Ácido Sulfúrico (3,5 M)
Clorato de Potássio (1g)
Dióxido de Manganês (0,2g)
Magnésio em Fita (0,03g)
Água Oxigenada – 10 Volumes
Sódio Metálico (0,5g)
Solução de Hidróxido de Amônio (0,5 M) 2 mL
Solução de Sulfato de Cobre (0,1 M) 1 mL
Solução de Permanganato de Potássio (0,02 M) 2 mL
Solução de Nitrato de Prata (0,5 M)
Solução alcoólica de Fenolftaleína (1% m/v) 1 mL
PROCEDIMENTOS E RESULTADOS:

1. Procedimento 1:
Em um tubo de ensaio foi colocado cerca de 0,5g de KClO3. Logo depois, foi adicionado a esse tubo uma pequena quantidade de MnO2. Esse tubo foi levado à chama do bico de gás (Com o auxílio de uma pinça de madeira). Um palito de madeira também foi levado ao fogo, de forma que ele ficasse em brasa. Quando a solução foi aquecida, colocou-se o palito em brasa no tubo e foi observado que o gás liberado pelo aquecimento alimentava novamente a chama do palito e o fogo voltava a acender. O gás responsável pela alimentação da chama é o O2. O tubo foi retirado da chama e colocado na estante para esfriamento. Após alguns minutos foi adicionada à solução 5,0 mL de água destilada e o tubo voltou para a estante para que a solução sofresse decantação. Após a decantação, foi transferida para outro tubo uma solução límpida, transparente e incolor; e à essa solução foram adicionadas 2 gotas de AgNO3. Foi observada uma formação de ppt, que na reação em questão, se trata do AgCl em forma sólida.
As reações ocorridas nesse procedimento foram: 2KClO3(s) + MnO2(s) catalisador 3O2(g) + 2KCl(s) KCl + AgNO3  AgCl(s) + KNO3(aq)

2. Procedimento 2:
Uma fita metálica de Magnésio, de cerca de 2 cm de