Química

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CLORETO EM UMA AMOSTRA.

INTRODUÇÃO O processo de deteção do ponto final numa volumetria de precipitação conhecido como métodp de mohr ou titulação de mohr, baseia-se na formação de um segundo precipitado que inclua o titulante, de cor diferente do primeiro, durante uma titulação. A aplicação mais comum é na titulação do íon cloreto (Cl–) com o íon prata (Ag+), sendo o indicador um precipitado vermelho de cromato de prata (Ag2CrO4).

OBJETIVO Determinar o teor de cloreto em uma amostra através do método de Mohr.

MATERIAIS
- CaCl2 (cloreto de cálcio)
- HNO3 (ácido nítrico)
- Becker (100mL)
- Elernmeyer
- Funil
- Balança analítica
- Bastão de vidro
- Papel de filtro
- Picete
- Proveta
- K2CrO4 (cromato de potássio)
- Bureta
- Suporte universal
- Garra
- AgNO3 (nitrato de prata)

MÉTODOS 1- Picou-se a folha seca no almofariz, totalizando 1, 0515 g de folha picada. 2- Pesou-se 1,5110g de CaCl2. 3- Misturou-se a folha com o CaCl2 em um becker e a seguir pipetou-se 10ml de HNO3. 4- Completou-se a capacidade do becker (100ml) com água destilada. 5- Misturou-se com o bastão de vidro a solução por 15 minutos (folha seca + CaCl2 + HNO3). 6- Com a utilização de funil revestido com o papel de filtro ( 0,5466g), filtrou a solução do item 5 em um Erlenmeyer. 7- Transferiu-se para uma proveta 25ml de substância filtrada do Erlenmeyer (item 6). 8- Em seguida os 25ml de substância filtrada da proveta foram transferidos para um novo Erlemeyer. 9- Misturou-se às substâncias filtradas dos Erlemeyers (itens 6 e 8) um pouco de K2CrO4 (indicador). 10- Em seguida titulou-se 38 ml AgNO3 no Erlemeyer do item 6 e 40,5 ml no Erlemeyer do item 8 até que ambos conteúdos adquirissem aspecto avermelhado.

RESULTADOS

Reações:

* K2CrO4 + CaCl2 = CaCrO4 + K2Cl2 * K2Cl2 + AgNO3 = AgCl2 + KNO3

C1 = Concentração 0,11g --------- 10ml V1 = media dos volumes