Química

Estudo dirigido-1
1- Qual foi o modelo atômico proposto por Rutherford?
A estrutura atômica seria formada por núcleos pequenos, densos e positivos, dispersos em grandes espaços vazios onde se encontraria partículas muito menores girando em torno do núcleo. O núcleo seria composto por partículas neutras e positivas (neutros e prótons) e os elétrons seriam as partículas menores ao redor desse núcleo. Como são negativos, os elétrons iriam contrabalançar a carga positiva do núcleo e garantir a neutralidade elétrica do átomo.
2- O que é número atômico? E número de massa?
É o número de prótons do núcleo do átomo. O número de massa e a soma entre os número de prótons mais o número de nêutrons. Os elétrons possuem uma massa de aproximadamente 1/1836 menor do que os prótons e nêutrons e por isso não contribuem com a massa total do átomo.
3- O que é um cátion e um ânion?
Um átomo pode ganhar ou perder elétrons da eletrosfera, sem sofrer alterações em seu núcleo, resultando em partículas denominadas íons. Os cátions perdem elétrons e por isso acarreta na carga final do átomo como positiva. Os ânions recebem elétrons e por isso a carga final atômica é negativa.
4- O que é elemento químico?
São todos os isótopos de um átomo.
Exemplo:

5- O que são isótopos e isóbaros?
Isótopos- Átomos com o mesmo número de prótons e diferente número de massa. Isóbaros- São átomos com diferentes números de prótons e mesmo número de massa.
6- Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de elétrons (E) de um átomo de potássio (19K39) em seu estado normal.
Z= 19 / E= 19 / N= 20 (39-19) / A= 39
7- (Mackenzie-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:
A) 17,17,18 B)35,17,18 C) 17,18,18 D) 17,32,35 E) 52,35,17
8- (Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:
5B9, 5B10, 5B11 6C10, 6C12, 6C14

As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
A) 6C10 e 6C12 B)