Química II

1 Questionário

A) Diferencie gás ideal de gás real, abordando os principais conceitos de cada modelo.
R: Gases ideais são aqueles onde a energia de influência entre as moléculas é desprezível. A separação média entre as moléculas é tão grande que se pode negligenciar a interação entre elas, situação atingida a pressões muito baixas, quando o número de moléculas por unidade de volume é suficientemente pequeno. A lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Avogadro são um caso especial da equação do gás ideal. A lei dos gases ideais, PV= nRT, é uma equação de estado que resume as relações que descrevem a resposta de um gás ideal a mudança de pressão, volume, temperatura e quantidades de moléculas. Ela é um exemplo de lei – limite. Os gases comuns são denominados gases reais têm propriedades diferentes das preditas pela lei dos gases ideais. A extensão de não – idealidade de um gás real pode ser vista se examinadas as quantidades PV/ RT para 1 mol do gás como função da pressão. Os gases reais são exceções ao comportamento ideal, basicamente porque as moléculas de gás tem volume finito e porque as forças atrativas existem entre as moléculas. A equação de Van der Waals fornece uma explicação mais apurada do comportamento de gás real a altas pressões e baixas temperaturas.

B) Descreva, de uma maneira sucinta, o que postula a teoria cinética dos gases.
R: A teoria Cinética molecular explicar as propriedades de um gás ideal em termos de conjunto de suposições sobre a natureza dos gases. Brevemente, estas suposições são: as moléculas estão em movimento caótico continuo; o volume das moléculas de gás é desprezível se comparado ao volume do recipiente; as moléculas de gás não têm forças atrativas entre elas; suas colisões são elásticas e a energia cinética media das moléculas de gás é proporcional à temperatura absoluta. As moléculas de um gás não tem a mesma energia cinética em determinado instante. Suas velocidades são distribuídas sobre a faixa larga; a