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ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
QUÍMICA GERAL- LISTA DE EXERCÍCIOS 1
1- De acordo com o modelo atômico de Bohr, o que acontece quando um átomo absorve energia?
2- Defina estado fundamental.
3- Quais são os valores permitidos para o número quântico principal? E para o número quântico secundário?
4- Utilize as regras dos números quânticos para determinar quais dos seguintes conjuntos de números não são permitidos e justifique a resposta. a) n=2, l=2, ml=0
b) n=0, l=0, ml=0
c) n=7, l=0, ml=0
d) n=3, l=1, ml=-1
e) n=2, l=2, ml= 0
f) n=1, l=0, ml=-1
5- Quando dizemos que um elétron está em um orbital 4f, quais números quânticos são especificados?
6- Quando dizemos que um elétron está em um orbital 7g, quais números quânticos são especificados?
7- Qual é o número total de orbitais possíveis em cada caso?
a) n=4 b) n= 5

c) n=3

d) n=10

e) n= 1

f) n=7

8- Em que consiste o princípio da exclusão de Pauling?
9- Escreva a configuração eletrônica em subníveis para os seguintes elementos: a) Ho(Z=66)

b)Br(Z=35) c) Ba (Z=56) d)Tm (Z=69)

e) Ag (Z=47)

10- De que modo a carga nuclear ajuda a explicar as tendências no tamanho do raio atômico ao longo de um período da tabela periódica?
11- Qual átomo em cada grupo é o maior?
a) K, Ca, Mg

b) S, Si, O

c) Ar, Ne, K

12- Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual é a carga mais provável de seu íon?
13- Dois elementos químicos X e Y se combinam formando uma substância molecular XY2. X e Y podem, respectivamente ter números atômicos:
a) 1 e 7

b) 2 e 9

c)13 e 16

d)15 e 35

d) 20 e 35

14) Considerando suas posições na tabela periódica, o potássio (K) e o oxigênio (O), qual deve ser a fórmula do composto iônico formado entre eles?
15) Responda ao que se pede com base na tabela abaixo:

a) Entre os elementos acima qual possui maior raio atômico?
b) Entre os elementos acima, qual possui maior energia de ionização?
c) Quais entre os elementos acima apresentam 5