quimicas

Tipos de reações químicas
1- Reação de síntese
Foi colocada um pedaço de fita de magnésio (MG) na chama do bico de búnsen.
O magnésio ficou incandescente e depois só sobrou um pouco de um sólido branco, ou seja, ocorreu uma reação de oxidação. O magnésio pegou a energia do fogo, e seus elétrons da camada de Valencia mudaram para orbitas de mais energia, e quando eles voltam para seus locais originais, liberam a energia absorvida na forma de luz e calor.

2- Reações de deslocamento
Foi colocada uma pitada de cobre (Cu) em aparas e foram adicionado lentamente 10 gotas de ácido nítrico (HNO3). Formou-se uma mistura azul, que continha nitrato de cobre (Cu (NO3)2), óxido de nitrogênio (NO) e água, e liberação de calor.
Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O
3- Reação de dupla troca
Foi colocado 10 gotas de cloreto de potássio (KCl) com algumas gotas de nitrato de prata (AgNO3).
Formou-se cloreto de prata (AgCl), sólido branco, e Nitrato de potássio (KNO3).

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3

4- Reação exotérmica
Foram colocadas 10 gotas de ácido clorídrico (HCL), e foi medida a temperatura, que estava 24°C. Depois foi adicionada 5 gotas de hidróxido de sódio (NaOH), e foi medida a temperatura, que aumentou em quase 10 graus, pois houve uma liberação de energia na reação, que formou cloreto de sódio (NaCl) e água.

HCl + NaOH NaCl + H2O + energia

5- Reação endotérmica
Foi colocada 0,2 gramas de cloreto de sódio (NaCl) com 30 gotas de água, e foi medida a temperatura, onde houve uma pequena diminuição de 1 grau em relação à temperatura ambiente, pois houve a absorção de energia na reação que formou hidróxido de sódio (NaOH), cloro (CL2) e hidrogênio (H2). a

NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2