Quimica

Introdução
A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida.
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:
Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.

Objetivo desta aula é demonstrar fisicamente a variação de temperatura de uma solução após sua reação, analisando o foco físico-químico desta transformação. Calcular o calor de neutralização da reação ácido-base apresentada.

Reagente: Água destilada, Ácido sulfúrico, Bicarbonato de sódio, Solução de ácido clorídrico 1:1.

Equipamentos e vidrarias: Estante para tubos de ensaio, tubo de ensaio de 15ml,Pipeta de 5ml, 10ml e 50ml, Pera de sucção,termômetro com divisão de 0,1°C, Becher de 50ml e 250ml, espátula, balança analítica

Descrição

1) Reações exotérmicas
1 – Coloque em um tubo de ensaio cerca de 10ml de água.

2 – Coloque no interior do tubo um termômetro e anote a temperatura.

Temperatura: 24°C

3 – Adicione cuidadosamente cerca de 2ml de H2SO4 concentrado.
4 – Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio.
5 – Anote a temperatura após o termino da adição do acido.
Temperatura: 55°C

A ionização do acido sulfúrico é um processo exotérmico.
H2SO4 + 2H2O 2H3O + 2SO4²- + calor
Calculo: Δt = t2 – t1 = 55 – 24 = 31°C

2)