Quimica

As instruções do relatório diziam para pesar 2g e 5g de Sulfato de Cobre (eram dois copos) e em seguida colocar cada quantidade em um vidro de relógio. Mas primeiramente pesamos o copo plástico para fazer a diferença com a quantidade da massa do Sulfato instruída. Estes dois copos possuíam massa de 0,003 g. O primeiro copo deveria ter 2g de Sulfato que, quando colocado na balança, resultou em 1,909g. Porém, ao subtraímos com 0.003 obtemos o resultado real, que foi de 1,906g. O segundo copo pedia 5g. Quando as medimos corretamente, o resultado foi de 4,897g (já subtraído com 0,003). Em seguida, devíamos preparar uma solução com as duas massas obtidas e um volume de água de 20 ml e 40 ml, respectivamente. Mas este foi trocado por 20 ml, que deveria ser usado nas duas soluções, por ordem do professor. O copo de 2g (C1) misturado com água adquiriu uma coloração azul clara, enquanto que o copo de 5g (C2) apresentou uma cor azul mais escura. Calculando as concentrações, conseguimos: C1 = 0,0953 g/ml (C1 = 1,096/20) e C2 = 0,24485 g/ml (C2 = 4,897/20) Ao final da aula, tivemos uma rápida explicação sobre média aritmética e ponderada pois o professor dissera que a concentração final seria, na verdade, uma média das duas soluções obtidas. E ao calcularmos a concentração final (que teve como resultado 0,170075 g/ml) percebemos que ela não foi exata. Isso porque a quantidade de soluto não era igual (2g; 5g), apesar do volume ser o mesmo (20 ml).

Sabendo que a coloração azulada é devida à presença de Cu2+ explique as diferenças de intensidade do azul nas soluções.

O Sulfato de Cobre é azul pela hidratação da água; quanto mais água, mais escura é a cor. O volume da água era o mesmo, mas quantidades de sulfato diferiam. Por isso o primeiro copo, de 2g, ficou mais claro e o segundo copo, de 5g, ficou mais escuro.