quimica

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Atividade I – Química Geral I

1) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,00 g de água decompõe-se em seus elementos, obtêm-se 0,111g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água?
A teoria atômica afirma que o número relativo e os tipos de átomos em umcomposto são constantes, não importando a origem. Portanto, 1,0 g de água pura deverá conter sempreas mesmas quantidades relativas de hidrogênio e oxigênio, não importando onde nem como a amostra é obtida.

2) Faça um resumo das evidências usadas por J. J.Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente.

Em seus experimentos J .J. Thomson(1897), colocava átomos em tubo com o interior em condições próximas do vacu, emuma das extremidade do tubo um eletrodo de carga positiva e na outra negativa , então notava um fluxo de raios visíveis do lado negativo ao positivo, baseado no principio de que partículas com cargasdiferentes se atraem e que em diferentes átomos o mesmo efeito ocorria, conclui-o que existiam partículas negativas nos átomos e que essas podiam ser vistas na forma de raios catódicos.

3) Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os resultados de seus experimentos de dispersão de partículas  do que o modelo de ‘pudim de ameixa’ de Thomson?

Porque o modelo deRutherford faz mais sentido, baseado em suas experiências com raios alfa que atravessam em grande quantidade a área do átomo e são repelidos em pequenas quantidades não concentradas. Caso o modelo de Thomsonfosse mais consistente isso não poderia ocorrer uma vez que o átomo seria algo maciço e bipolar.

4) Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um