quimica

UNIDADE 1 - MODELO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer a evolução histórica do átomo;
Conhecer os aspectos químicos dos fogos de artifício.

1. Em 1911, Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α emitidas por um elemento radioativo e observou que:
A grande maioria das partículas α atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios pequenos;
Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior de 90o.

Com base nas observações acima, a que conclusão chegou Rutherford quanto à estrutura do átomo?

R: O modelo atômico de Rutherford concluiu que o átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, denominada eletrosfera, onde os elétrons giravam ao redor do núcleo.

2. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, e cores. Qual o nome do cientista do modelo atômico proposto? Justifique sua resposta.

Niels Bohr, Pois ele explica que um átomo possuí camadas que estão distribuídas fora do núcleo, na eletrosfera, que quando um átomo recebe energia ele pula de uma camada para outra, depois voltando para sua camada inicial devolvendo a energia recebida em forma de luz ou eletromagnética.

UNIDADE 2 - NÚMERO DE MASSA E NÚMERO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer elementos químicos;
Compreender distribuição eletrônica;

1. O Vanádio (Z=23) constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. Faça a distribuição pelo diagrama de Pauling e identifique números de elétrons no subnível 3d da configuração eletrônica do elemento Vanádio?

R: