quimica

a)
Sólidos
Estado
Intensidade da lâmpada
Tipo de ligação
Estanho (Sn)
S
Forte metálica Grafite
S
Forte covalente Cobre (Cu)
S
Forte metálica Vidro
S
Não covalente Açúcar (C12H22O11)
S
Não acendeu covalente Soda cáustica (NaOH)
S
Não acendeu iônica Sal de cozinha (NaCl)
S
Não acendeu iônica Água destilada (H2O)
LP
Não acendeu covalente Álcool (C2H5OH)
LP
Não acendeu covalente Ácido acético (H3CCOOH)
LP
Não acendeu covalente NaOH fundido
LP
Forte iônica Estanho (Sn) fundido
LP
Forte metálica Água da torneira
AQ
Fraco covalente Açúcar (C12H12O11)
AQ
Não acendeu covalente Álcool (C2H5OH)
AQ
Não acendeu covalente Sal de cozinha (NaCl)
AQ
Forte iônica Soda cáustica (NaOH)
AQ
Forte iônica Permanganato de potássio (KMnO4)
AQ
Moderado iônica Ácido acético (H3CCOOH)
AQ
Moderado covalente b) Conforme observado no experimento, ao aumentarmos a profundidade de imersão das pontas de prova na solução aquosa de ácido acético, a intensidade da luz aumenta. Isso ocorre, pois a superfície de contato do eletrodo com a solução aumenta, facilitando a passagem da corrente elétrica.

c) Com a diluição em três vezes da solução de permanganato de potássio, pudemos notar que quanto mais diluída é a solução, maior será a sua resistência. A solução 1 foi aquela que apresentou maior intensidade da lâmpada, moderada; a solução 2 foi intermediária, com a intensidade da lâmpada fraca; e na solução 3 a lâmpada não chegou a acender. Isso ocorreu, pois a quantidade de íons livres na solução como um todo foi diminuindo, devido o aumento do solvente (H2O), até chegar uma fase da diluição cuja corrente foi tão fraca que a lâmpada não acendeu.

d) Com o aumento da temperatura da solução, pudemos perceber que a resistência elétrica diminui, proporcionando uma maior intensidade da lâmpada. Isso ocorre porque ao aquecermos a solução, os íons são agitados pelo calor e assim há um aumento nas colisões entre as