Quimica sanitária: ph, turbidez, cor, temperatura e condutividade

1. Introdução

1.1 pH

O pH é uma forma de exprimir a concentração do íon hidrônio e evita números muito pequenos ou de notação exponencial. É da escala pH, muito usada para exprimir acidez. O pH é definido como negativo do logaritmo decimal (log) da concentração do íon hidrônio.

pH = - log [H3O+]

O pH de uma solução pode ser determinado aproximadamente mediante um indicador, uma substância cuja cor se altera numa faixa conhecida de pH, como por exemplo a fenolftaleína. Corantes ou indicadores podem ter forma de ácido e base conjugada, e têm uma cor que depende da forma predominante. (KOTZ & TREICHEL, 2003)
Mesmo sendo possível determinar o pH da maneira apropriada por um indicador químico, um medidor de pH é preferível para determinação exata de pH. O pHmetro é um voltímetro que, mergulhado na solução, apresenta uma diferença de potencial elétrico. Este é proporcional ao pH. Portanto, quando o pHmetro é calibrado, o pH é lido diretamente. (ATKINS & JONES, 2006)

1.2 Turbidez

A turbidez é um parâmetro que quantifica a concentração de partículas suspensas em uma amostra ambiental. Para calculá-la, libera-se uma passagem de feixe de luz em uma quantidade da amostra na cubeta. Quanto mais a luz é dispersa ou absorvida por partículas suspensas ou coloidais, maior a turbidez. No entanto, é preciso certificar-se de que a cubeta esteja sem nenhuma mancha ou digital para que não atrapalhe o cálculo. (LIBÂNIO, 2008) A turbidez é naturalmente mais elevada em corpos d’água que são constituídos de solos erodíveis; ou onde as chuvas carregam partículas de areia, óxidos metálicos ou também fragmentos de rocha. Em regiões de clima frio, as águas apresentam naturalmente turbidez baixíssima, uma vez que não há tantas precipitações quanto em regiões de clima quente. (LIBÂNIO, 2008) As atividades antropológicas como esgotos sanitários, efluentes industriais, atividades mineradoras ou até mesmo de atividades agrícolas inadequadas também interferem negativamente