Quimica Ligacao Metalica Gerador

Escola Secundária Quisse Mavota
Tecnologias de Informação e de Comunicação

Computadores

Turma C1 11ªClasse Sala 21
Nomes:
Reizen dos Santos…………….Nº59
Jerónimo Boana………………Nº60

O Docente
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Maputo, aos 6 de Junho de 2015

CONCEITO

LIGACAO METALICA
Os metais são bons condutores de corrente elétrica. Sendo assim, possuem em suas estruturas elétrons livres para se movimentar. Este é uma das evidências que levaram à elaboração do modelo da ligação metálica.

Os metais não exercem uma atração muito alta sobre os elétrons da última camada e por isso possuem tendência a perder elétrons. Assim, um metal sólido é constituídos por átomos metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. Temos então, um amontoado organizado de íons metálicos positivos mergulhados num "mar de elétrons" livres. Este é o chamado de modelo de mar de elétrons.
É a presença desse mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos.
A regra do octeto não explica a ligação metálica.
Retículo cristalino metálico é o agrupamento de átomos de metais.
Ligas metálicas:
Alguns exemplos de ligas metálicas:
Ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre
Bronze é uma liga de cobre e estanho
Latão é uma liga de cobre e zinco
Aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono
Aço inoxidável, além de ferro e carbono, contém também níquel e cromo.
Podemos então concluir que "Ligas Metálicas" são misturas sólidas de dois ou mais elementos, em que a totalidade, ou pelo menos a maior parte dos átomos presentes é de elementos metálicos.
Propriedades e características dos metais:
Para falar em ligações metálicas, precisamos conhecer também algumas propriedades e características dos metais.
São elas:
Brilho metálico
Condutividade térmica , onde os elétrons livres permitem um fluxo rápido