Quimica ambiental

Aula: 01
Temática: Estrutura e composição da água

Estamos dando início ao nosso curso, esta aula abordará a estrutura e composição da água.
A água é uma substância que possui características muito peculiares e é de fundamental importância para a sobrevivência humana.
Ela é uma molécula composta por um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio, o que lhe confere a fórmula molecular universalmente conhecida: H2O. Seu peso molecular é 18u, onde o átomo de oxigênio faz duas ligações, sendo uma ligação com cada átomo de hidrogênio.
O átomo de oxigênio situa-se no grupo 16 e possui 6 elétrons na camada de valência e a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p4. Para completar os 8 elétrons ele faz 2 ligações, ficando com dois pares de elétrons ligantes e dois pares não ligantes. Sua estrutura é tetraédrica, angular, onde os dois pares não ligantes reduzem o ângulo das ligações com o hidrogênio para
104º 27’.
H

O
H

A água é uma molécula polar, onde o oxigênio que é o elemento mais eletronegativo o que faz com que sua eletronegatividade atraia os elétrons da ligação com o hidrogênio, e adquira assim o caráter negativo (δ2-). O hidrogênio, por ficar com os elétrons mais afastados, adquire o caráter positivo (δ1+).
A energia de uma ligação de hidrogênio é a principal responsável pela baixa solubilidade dos compostos covalentes, pois quanto maior a energia de ligação, maior será a energia necessária para romper esta ligação. As ligações entre O – H possuem energia de aproximadamente 463kJ/mol, fazendo com que necessite uma grande energia para romper estas ligações.
As moléculas covalentes, dependendo da temperatura, são insolúveis em água, pois interagem fracamente, já as substâncias iônicas e polares são solúveis. UNIMES VIRTUAL
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A água possui baixa volatilidade devido às pontes de hidrogênio, o que caracteriza também os altos pontos de fusão e ebulição, se comparados com as substâncias que não possuem as