Quimica 1

MÉTODOS

1 - Calcular densidade de sólidos

Para chegarmos à densidade dos metais recebidos, que era o foco da aula prática, utilizamos da fórmula: d=m/v onde m é a massa em g (gramas), v é o volume em cm³ (centímetros cúbicos) e a densidade d é dada em g/cm³ (gramas por centímetro cúbico), também pode se notar o uso do mL em aplicações de volume, mas por padrão usa-se o cm³.
Para obtermos a massa dos metais, eles foram pesados em balança analítica, tendo o metal1 uma massa de 39,1150 g e o metal2 massa de 21,8974 g, após pesados, cada um deles foi inserido em uma proveta com 30 mL de água, assim, notar-se-ia o volume de água expandido, e através dessa variação, chegaríamos ao volume de cada metal. O metal1 quando colocado na proveta, expandiu a água até 35,5 mL, ou seja, o volume do metal, era o volume inicial da proveta 30 mL menos o volume final da proveta 35,5 mL, assim chegamos ao volume do metal1, que é 5,5 mL lembrando de que mL e cm³ tratam da mesma quantidade de volume, na fórmula, quando for calculado, vai estar em cm³. Da mesma forma aconteceu com o metal2, quando colocado na proveta com 30 mL, ele expandiu a água até 33 mL, ou seja, seu volume era 3 mL ou 3 cm³. Com esses dados podemos agora calcular a densidade de cada metal.

Metal1:

d=m/v d=(39,1150 g)/(5,5 cm³) d = 7,1118 g/cm³

Metal2:

d=m/v d=(21,8974 g)/(3 cm³) d = 7,2991 g/cm³

Com a densidade calculada, foi comparada com as da tabela periódica e os mais próximos são Cromo para o Metal1 e Estanho para o Metal2.

2 - Calcular densidade de líquidos

Depois de calcularmos a densidade dos metais, o próximo passo foi encontrar a densidade do Álcool Etílico (C2H6O), para isso, primeiramente, nós tivemos que calcular o volume em mL que um Picnômetro suportava. Começamos pesando em balança analítica a massa do picnômetro vazio, deu 26,8980 g, depois pesamos o picnômetro cheio de água, deu 53,9998 g. Após isso, foi calculada a variação que seria a massa do picnômetro