Qualquer

1) Um mol de gás ideal se expande livremente até duas vezes o seu volume original. Qual a variação de entropia do gás? Resp.: 5,76 J/K
2) A figura abaixo mostra dois blocos de cobre idênticos de massa m =1,5 kg. O bloco E à temperatura de TEi = 60ºC e o bloco D à temperatura de TDi = 20ºC. Os blocos estão em uma caixa isolada termicamente e estão separados por uma divisória isolante. Quando levantamos a divisória, os blocos acabam os blocos acabam chegando à temperatura de equilíbrio TF = 40ºC (figura b). Qual a variação da entropia resultante do sistema dos dois blocos durante este processo irreversível? (considere o calor específico do cobre 386 J/kg K). Resp.: ΔS = 2,37 J/K
3) Qual a quantidade de calor necessária para uma expansão isotérmica reversível de um gás ideal a 132ºC se a entropia do gás aumentar de 46,0 J/K.
Resp.: 1,86.104 J
4) Quatro moles de um gás ideal sofrem uma expansão isotérmica reversível do volume V1 até o volume V2 = 2V1 à temperatura de T = 400 K. Determine: a) O trabalho realizado pelo gás e b) a variação de entropia do gás. c) Se a expansão for reversível e adiabática em de isotérmica, qual será a variação de entropia do gás? Resp.: 23,1 J/K
5) Um cubo de gelo de 10,0 g a – 10ºC é colocado em um lago cuja temperatura é de 15ºC. Calcule a variação da entropia do sistema cubo-água quando o cubo de gelo chega ao equilíbrio térmico com o lago. O calor específico do gelo é 2220 J/kg.K .
Resp.: ΔSsist = 15,27 – 14,51 = 0,76 J/K.
6) Uma ferradura de ferro de 1,00 kg é tirada de uma forja a 900ºC e inserida em 4,0 kg de água a 10ºC. Supondo que nenhum calor é perdido para o ambiente, determine a variação total na ferradura-água. cferro = 448 J/kgºC e cágua = 4186 J/kg°C.
Resp.: ΔS = 718 J/K
7) Um recipiente de 2l tem uma divisória central que o divide ao meio, como mostrado na figura abaixo. O lado esquerdo contém gás H2 e o lado direito, gás O2,. Os dois gases estão à temperatura ambiente e pressão atmosférica. A divisória é removida