Propriedades periodicas

Eletronegatividade
Eletronegatividade é a medida da força que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si em comparação a outro átomo.
Para se entender a eletronegatividade, é necessário saber que:
Quem atrai os elétrons é o núcleo dos átomos;
O núcleo tende a atrair os elétrons para completar a camada eletrônica de valencia com a finalidade de estabiliza-lo;
Como os gases nobres são elementos naturalmente estáveis, por apresetarem sua camada de valencia completa, eles não tem tendência a atrair elétrons, e não se determina a eletronegatividade de gases nobres.
Assim, podemos concluir que, com exceção dos gases nobres, terá maior tendência em atrair elétrons o átomo do elemento que tiver tamanho, pois o núcleo atômico estará mais próximo da camada de valencia e sua força de atração eletrostática sobre os elétrons que o estabilizarão será maior.
Comprova-se experimentalmente que a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. Portanto:
Em uma família: aumenta de baixo para cima;
Em um período: aumenta da esquerda para a direita.

Eletropositividade

Eletropositividade é a capacidade que um átomo possui de doar elétrons em comparação com outro átomo. A eletropositividadeé uma grandeza inversa à eletronegatividade. Assim, átomos grandes (maiores raios) tendem a atrair pouco os seus elétrons de valencia, e a possibilidade de esses elétrons serem removidos é muito maior.

Assim, a eletropositivo ou caráter metálico ira aumentar em:
Uma família – de cima para baixo;
Um período – da direita para a esquerda.

Raio atômico (ou tamanho atômico)

O raio atômico (r) é a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos. Neste caso, considera-se o átomo como uma esfera. Então, de modo mais completo, podemos definir que o raio atômico (r) de um elemento é a metade da distância (d) internuclear mínima na qual dois átomos desse elemento podem estar, sem estarem