Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Introdução

Com este trabalho, pretendo tornar mais fácil o entendimento da matéria “Propriedades Coligativas”, falando de seus estudos e fórmulas.

Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas.
Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.
Essas propriedades são chamadas de:
Ebulioscopia: é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto que não evapora. É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso.
A variação da temperatura de ebulição pode ser justificado pela pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.
A fórmula usada para o cálculo é:
Δte = Te2 - Te
Onde:
Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente.

Crioscopia: é o nome dado à técnica onde é possível medir a massa molar de um soluto, sabendo-se, a constante crioscópica. As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto na solução, não da natureza do soluto.
A fórmula usada é:
Δt = T* - T
Onde:
T* = temperatura de congelamento da solução antes de acrescentar o soluto. T = temperatura de congelamento da solução depois que acrescentar o soluto.

Tonoscopia: é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre