Professor

Exercícios propostos Atividade de Portfólio AULA 03
Andreza Lopes de Aquino

01 - Dada a seguinte reação, verificou-se que no equilíbrio as concentrações em moles por litro são: A2 + 3B2 [pic] 2AB3 A2 = 0,2 B2 = 0,2 AB3 = 0,6
Qual o valor da constante de equilíbrio desta reação?

Kc= [AB3]2/ [ A2].[ B2]3
Kc= (0,6)2/0,2 x ( 0,2)3
Kc= 0,36/0,2 x 0,008
Kc= 0,36/0,0016
Kc= 225

02 - Escreva a expressão da constante de equilíbrio (quando houver) para as seguintes substâncias:
a)HC2H3O2 + H2O → H3O- + C2H3O2

K = [H3O+] [C2H3O2-] [HC2H3O2] [H2O]

b)NH3

N2 +3H2 → 2NH3

K= [NH3]2 / [N2] [H2]3

c)AxBy Ax + By → AxBy

K =[AxBy] [Ax][By]

d)H2SO4 → H2+- + SO4-
Acido forte. Está totalmente dissociado.

e) KOH → K+ + OH-
Base forte. Está totalmente dissociado.

f) HCl → H+ + Cl-
Acido forte. Está totalmente dissociado.

g)HCOOH + H2O → H3O+ + HCOO-

k= [H3O+] [HCOO-]/ [HCOOH] + [H2O]

h)C2H5NH2 + H2O → C2H5NH3+ + OH- k= [C2H5NH3+][ OH-] /[ C2H5NH2 ][ H2O]

i)C6H5COOH + H2O → H3O+ + C6H5COO-

k= [H3O+ ][C6H5COO-] / [C6H5COOH][H2O]

j) C6H5NH2 + H2O → C6H5NH3+ + OH-

K= [C6H5NH3+][ OH-] / [C6H5NH2][ H2O]

03 - Calcule o pH das seguintes soluções:
a) HCl - 0,5 mol.L-1 pH= -log[H+] pH= -log0,5 pH= 0,3

b) HNO3 - 0,3 mol.L-1 pH= -log[H+] pH= -log0,3 pH= 0,5

c) KOH - 0,15 mol.L-1 pOH= -log[OH-] pOH= -log0,15 pOH= 0,82

pH= 14- 0,82 pH= 13,18

04 - Determine: a) [OH-] numa solução com [H+] = 4,76 . 10-5 mol.L-1 Kw = (H+) . (OH-) =1,0.10-14

Kw = 4,76x10-5 (OH-) =1,0.10-14

[OH-]= 1,0x10-14 /4,76x10-5

[OH-]= 0,21x 10-9

b) [H+] numa solução com [OH-] = 3,18. 10-2 mol.L-1 Kw = (H+) . (OH-) =1,0.10-14

3,18x10-2 (OH-) =1,0.10-14

[OH-]= 1,0x10-14 /3,18x10-2

[OH-]= 0,31x 10-12

c) [OH-] numa solução com [H+] = 9,05. 10-4 mol.L-1 Kw = (H+) . (OH-) =1,0.10-14

9,05x10-4 (OH-)