Processos Unitarios

Diagrama de Chaudron.1

Resumo:
Representar as condições de redução de óxidos metálicos através do diagrama de Choudron em o eixo vertical representa a temperatura em graus
Celsius e o eixo vertical a composição da mistura de gás H2+H2O, utilizando o óxido de cobre II.

Isaque de Souza Carvalho , Filipe Miranda ,Lucas Portilho ,Pedro Cipriane, Tiago Oliveira

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Nome do evento a que se destina o trabalho.
Autores

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1. Introdução
O processo para a produção de metais ou ligas metálicas se dá por meio de redução de minérios encontrados na natureza. A redução ocorre pela remoção do oxigênio do minério por meio de um agente redutor, CO e o
H2 são os agentes mais utilizados, que vão produzir o metal mais CO2 ou metal mais H2O. O Diagrama de Chaudron relaciona a composição do gás redutor, por exemplo, (CO/(CO+CO2), com a temperatura, com ele é possível prever até que ponto o óxido do metal será reduzido.

2. Dados , tabelas e equações

Cu2O+H2

2Cu +H2O

H2+1/2O2

H2O

H2+1/2O2

2Cu+1/2O2

Cu2O (x-1)

H2O

Cu2O

2Cu+1/2O2

Cu2O+H2

Reações
H2+1/2O2
2Cu+1/2O2

2Cu+H2O

A’
H2O
Cu2O

B’

C’

ΔTvalido(°C)

-29598
-20352

6,6
14,8

-2,0

398~2500
298~1356

ΔG = ΔG0 + RT ln k = 0
Reação em equilíbrio ΔG = 0, assim:

Lnk=
Lnk=

Elaborando o diagrama
K=

3. Resultados:

Diagrama de Chaudron
1,2
1

Cu

0,8
0,6
0,4

Cu2O

0,2

Temperatura (0C)

0
0

500

1000

1500

2000

2500

3000

4. Discussão
O Diagrama de Chaudron é utilizado para sabermos se em uma determinada concentração de um agente redutor e em uma determinada temperatura, o metal vai sofrer redução ou se vai continuar na forma de um óxido. Um ponto localizado acima da curva do diagrama nos sugere que nessa concentração de agente redutor, no nosso caso a concentração é dada em função de H2/H2+H2O, e nessa temperatura o metal vai sofrer redução, caso contrário, se o ponto estiver