PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

LABORATÓRIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRÁTICA 4 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES.

Gabriel Cabral Pinto, Pedro Affonso de Moura Vidal, Rafael Cabral Pinto,
Túlio de Sousa Rezende, Samuel de Oliveira Barbosa

1º Período – Engenharia Mecatrônica – CEFET-MG – Campus V

1 Introdução

Uma solução é um sistema monofásico constituído por substâncias iônicas ou moleculares. Geralmente, a substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. E para esse experimento será necessário utilizar várias relações entre quantidades de solutos e solventes (Concentração Comum; Título em Porcentagem; Densidade; Molaridade e Normalidade).
Portanto, observaremos nesse experimento, o preparo e a padronização de uma solução contendo Ácido Clorídrico (HCl) e uma outra contendo Carbonato de Sódio (Na2CO3). 2 Materiais

Béquer;
Água;
Balão Volumétrico;
Carbonato de Sódio (Na2CO3);
Ácido Clorídrico (HCl);
Bureta;
Erlenmeyer;
Pipeta Volumétrica;
Pipetadores
Pisseta
Espátulas de Metal
Bastões de Vidros
Suporte Universal
Capela
Balança Digital
Indicador
Vidro Relógio

3 Procedimento
Parte 1
Primeiramente, verificamos os dados do rótulo do frasco de HCl, então levamos o frasco para Capela para iniciar a solução. Calculou-se o volume necessário de HCl para preparar uma solução a 0,1 mol/L. Com o auxílio de uma pipeta, adicionou-se o volume medido em um béquer de 100 mL, contendo cerca de aproximadamente 50 mL de água destilada, Esperou-se a solução atingir a temperatura ambiente. Em seguida, transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL, adicionou-se água até que o volume atingisse o menisco. Homogeneizou-se a solução e transferiu-se para um frasco.
Para padronização da solução de HCl com a solução de Carbonato de sódio (Na2CO3), utilizou-se uma bureta de 25 mL, uma garra e um Erlenmeyer de 125 mL, montou-se o esquema de acordo com a Figura 1.

Preencheu-se a bureta com a solução de Na2CO3.