Preparo de soluções

centro universitário vila velha – uvv engenharia Química – eq1n

GEISY BUCTKE
VIVIANE LIMA BOY
NARA RAMIRO DE ASSIS
MATHEUS DONADIA

Prática nº10 (07/11/12): preparo de soluções

Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica I
Professor: José Júlio Garcia

VILA VELHA
NOVEMBRO – 2012
1. INTRODUÇÃO

A maioria dos materiais que se encontram na vida é de misturas de substâncias puras. Muitas delas são homogêneas, isto é, os seus componentes estão uniformemente misturados no nível molecular. Estas misturas homogêneas são as soluções, segundo LEMAY, 1999.
Uma solução é mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Uma das substâncias na solução é o solvente; em geral é o componente presente em maior quantidade. As outras sustâncias na solução são os solutos, que estão dissolvidos no solvente, segundo LEMAY, 1999.
As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. As soluções que têm água como solvente são as soluções aquosas, muitas reações químicas que ocorrem diariamente no nosso ambiente envolvem substâncias dissolvidas em água, segundo LEMAY, 1999.
A concentração é medida da quantidade de soluto dissolvido numa certa quantidade do solvente ou da solução. O conceito de concentração é quase intuitivo: Quanto maior for a quantidade de soluto dissolvido numa certa quantidade de solvente, mais concentrada é a solução resultante. Muitas propriedades das soluções dependem diretamente das respectivas concentrações, segundo LEMAY, 1999.
Com exceção de misturas gasosas, todas as soluções envolvem substâncias numa fase condensada. Substâncias nos estados líquido e sólido sofrem forças atrativas entre as moléculas e que estas forças mantêm unidas as partículas. As mesmas forças atuam entre as partículas de um soluto e as do solvente onde estão imersas, segundo LEMAY, 1999.
Há formação de solução quando as forças atrativas entre as partículas do soluto e do solvente têm a mesma ordem de grandeza que as