Preparação e Padronização de NaOH

1.0 INTRODUÇÃO
Ao ser realizado o preparo de soluções poderá haver alguns erros que são consequência de algumas causas comuns, como a experiência do analista, o uso inadequado de vidrarias, as falhas na pesagem massa e na determinação do volume e a utilização de reagentes de alto grau de impurezas, entre outros fatores que podem alterar significativamente o resultado da concentração da amostra a ser preparada. Para corrigir estes erros. Aplica-se o processo de padronização sendo possível a comparação entre a solução preparada e a concentração da solução desejada.
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração (Baccan, 2001). Este procedimento consiste na titulação da solução problema, que no caso é a solução cuja sua concentração deseja ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado. Um padrão primário tem por características básicas:
- Ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem.
-Deve ser estável ao ar
-Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação.
- Deve possuir um alto peso molecular, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam inexistentes ou insignificantes.
- As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas;
- Deve apresentar grande solubilidade em água;
Segundo Macêdo 2003, são bons exemplos de padrões primários para padronização de ácidos e bases: carbonato de sódio (Na2CO3) (PM=105,9889),biftalato de potássio ou hidrogeno ftalato de potássio (KHC8H4O4) (PM=2042279), hidrogenoiodato de potássio (KH(IO3)2) (PM=389,9151).
Para a realização da padronização de uma amostra, aplica-se o método de titulação, que consiste na adição de certo titulante, que adicionado lentamente ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica o. A titulação é completa quando se atinge o